KUMPULAN CONTOH SOAL KIMIA

KUMPULAN CONTOH SOAL KIMIA

            Nah kali ini saya akan post beberapa contoh soal dari pelajaran kimia niCh…. Banyak orang mengatakan bahwa pelajaran kimia itu sulit dan susah untuk memahami nya. Tetapi menurut  saya semua pelajaran sekolah itu gampang,asalkan kita mau mendengarkan penjelasan dari guru tersebut dan selalu berlatih mengerjakan soal² yang diberikan….
           

            Ya sudah lah,mari kita simak beberapa contoh soal kimia beserta jawaban nya… Cekidottt…… (y)

1. Diketahui suatu persamaan reaksi  : CaH₂ + 2H₂O           Ca(OH)₂ + 2H₂   
Jika diketahui masing²  :   CaH₂ = -189 kj / mol,  H₂O = -285 kj / mol,  Ca(OH)₂ = -197 kJ / mol, maka tentukan perubahan entalpi padaa reaksi tersebut….???

Produk - Reaktan

SOLOSI
Rumus

CaH₂ + 2H₂O           Ca(OH)₂ + 2H₂

 ( Reaktan)                     (Produk)

= (-189 kj / mol + 2(-285 kj / mol)  -  (-197 kj / mol + 0 )

= (-189 kj / mol + (-570 kj / mol)  -  (-197 kj / mol)

=(-759 ki / mol)  -  (-197 kj / mol)

Setelah dapat hasil seperti ini, maka kita balik posisinya sob, sesuai dengan rumus

(-197 kj / mol)  -  (-759 ki / mol) 

(-197 kJ) + 759 kJ

= 562 kJ                                             (Entalpi Penguraian Standar)

2. Tentukan Ksp dari :

a. Na₂SO₄

 b. PbSO₄

c. Ag₃PO₄

SOLUSI

a. Na₂SO₄                2Na   +   SO₄^-2

     ( s )                  ( 2s )         ( s)

Ksp = [ Na⁺ ]²  +  [ SO₄^-2 ]

       = ( 2s )²                    ( s )

       = ( 4s² )               ( s )

       =  4s³    

b. PbSO₄                      Pb⁺²  + SO₄^-2

       ( s )                ( s )     ( s )

Ksp = [ Pb⁺² ]  [ SO₄^-2 ]

      = ( s )              ( s )

      = ( s² )

c. Ag₃PO₄                         3Ag⁺  + PO₄^-3

     ( s )                    ( 3s )     ( s )

Ksp =  [ Ag⁺ ]³   [ PO₄^-3 ]

      = ( 3s )²           ( s )

      = 27s⁴

3. Perubahan Entalpi pembakaran gas CH₄ ( Ar C = 12, H( 4 .  1 ) =  4 ) -40 kJ / mol

Perubahan Entalpi pembakaran 4 gram gas tersebut adalah . . . . . 

SOLUSI

Ar Total = 16, jadi tinggal di bagi saja dengan massa gas…..

16

4

= 0.25 , setelah hasil pertama di dapat, lalu kita kalikan dengan dengan entalpi gas tersebut..

= 0.25 × (-40 kJ) / mol

= -10 kJ

            Cukup sekian dulu sob,, lain kali saya akan tambahkan postnya, karna saya juga masih dalam tahap belajar,,, :D
            Jadi bagi sahabat blogger yang ingin reQuest masalah pelajaran nya, silahkan di coment,,dan jika sobat² sekalian merasa bermanfaat membaca blog saya,,maka saya harapkan agar sobat sekalian dapat share blog ini ke sobat² yang lainnya, supaya kita sama² di beri pahala….(y)


                                                                                                                CopyRight ®

                                                                                      Muhammad Fadly^™